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1、Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。

2、化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

3、公式写作k=Ae－Ea/RT。

4、k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。

5、也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT。

6、据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。

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